Equivalenza della massa molare dell’ossigeno molecolare che è una molecola biatomica
La massa molare dell’ossigeno
A temperatura e pressione di riferimento standar ( 0°C = 273,15 K, 32°F ) e (1 bar) l’ossigeno è in forma gassosa ed è formato da due atomi.
Il suo simbolo è: O2 ed è di colore azzurro allo stato liquido e solido, altamente paramagnetico
La Massa molare dell’ossigeno molecolare M(O2) equivale a:
M(O) + M(O) = M(O2)
15,999 + 15,999 = 31,998 g/mol
M(O) = massa molare di un atomo di ossigeno
M(O2) = massa molare dell’ossigeno molecolare
L’ossigeno è una molecola biatomica
e paramagnetica avendo due elettroni con spin uguale.
Dopo la scoperta dei tre isotopi dell’ossigeno vennero definite due scale dei pesi atomici:
la u.m.a. che consisteva nella sedicesima parte dalla massa ottenuta dalla media delle masse dei tre isotopi
e la scala fisica con u.m.a. la sedicesima parte dell’isotopo più abbondante.
Dal 1960 venne adottata, come scala internazionale dei pesi atomici , quella avente riferimento all’isotopo più abbondante del carbonio (12).
Quindi l ‘u.m.a. equivale alla dodicesima parte di questo isotopo del carbonio mentre prima faceva riferimento alla 16 parte di una molecola di ossigeno.
